Contoh Soal dan Pembahasan Hukum Lavoisier: Law of Conservation of Mass

Hukum Lavoisier atau Hukum Kekekalan Massa adalah sebuah hukum yang sangat penting dalam kimia. Hukum ini ditemukan oleh seorang ahli kimia asal Prancis bernama Antoine Lavoisier pada tahun 1785. Hukum Lavoisier menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, jumlah massa tetap, meskipun bentuk materi yang ada dapat berubah. Dalam artikel ini, kita akan membahas tentang contoh soal dan pembahasan hukum Lavoisier.

Daftar Isi

Pengertian Hukum Lavoisier
Contoh Soal Hukum Lavoisier
1. Soal 1
2. Soal 2
3. Soal 3
Pembahasan Soal Hukum Lavoisier
1. Pembahasan Soal 1
2. Pembahasan Soal 2
3. Pembahasan Soal 3
Kesimpulan
Pertanyaan yang Sering Diajukan (FAQs)

1. Pengertian Hukum Lavoisier

Hukum Lavoisier, juga dikenal sebagai hukum kekekalan massa, menyatakan bahwa dalam setiap reaksi kimia, massa dari bahan-bahan yang terlibat dalam reaksi tersebut tidak dapat diciptakan atau dihancurkan, tetapi hanya dapat diubah bentuknya. Hukum ini dapat dirumuskan sebagai berikut: “Dalam setiap reaksi kimia, jumlah massa tetap konstan, meskipun bahan-bahan tersebut berubah menjadi bentuk lain.”

2. Contoh Soal Hukum Lavoisier

2.1. Soal 1

Sebuah percobaan dilakukan untuk mencampurkan 10 gram natrium dengan 20 gram klorin. Jika reaksi berlangsung sempurna, berapa gram garam yang dihasilkan?

2.2. Soal 2

Sebuah percobaan dilakukan untuk membakar 2 gram karbon dengan 4 gram oksigen. Berapa gram karbon dioksida yang dihasilkan?

2.3. Soal 3

Sebuah percobaan dilakukan dengan mencampurkan 50 mL larutan natrium hidroksida 0,1 M dengan 50 mL larutan asam klorida 0,1 M. Berapa gram garam yang dihasilkan?

3. Pembahasan Soal Hukum Lavoisier

3.1. Pembahasan Soal 1

Reaksi yang terjadi antara natrium dan klorin adalah sebagai berikut:

2 Na + Cl2 → 2 NaCl

Karena reaksi berlangsung sempurna, maka massa total reaktan harus sama dengan massa total produk. Oleh karena itu, jumlah massa natrium dan klorin harus sama dengan massa garam yang dihasilkan.

Untuk menghitung jumlah massa garam yang dihasilkan, kita perlu menghitung jumlah massa natrium dan klorin terlebih dahulu:

Massa natrium: 10 gram
Massa klorin: 20 gram

Dari reaksi yang terjadi, diketahui bahwa 2 mol natrium bereaksi dengan 1 mol klorin untuk menghasilkan 2 mol garam. Oleh karena itu, kita perlu mengubah massa natrium dan klorin menjadi mol terlebih dahulu:

Mol natrium: 10 g / 23 g/mol = 0,43 mol
Mol klorin: 20 g / 71 g/mol = 0,28 mol

Karena 2 mol natrium bereaksi dengan 1 mol klorin, maka natrium menjadi pembatas reaksi. Oleh karena itu, hanya 0,28 mol klorin yang bereaksi dengan natrium. Jumlah mol garam yang dihasilkan adalah 2 mol untuk setiap 2 mol natrium yang bereaksi, sehingga jumlah mol garam yang dihasilkan adalah 0,43 mol.

Untuk mengubah jumlah mol garam menjadi massa, kita dapat menggunakan massa molar garam:

Massa molar garam (NaCl): 58,44 g/mol
Jumlah massa garam yang dihasilkan: 0,43 mol x 58,44 g/mol = 25,10 gram

Jadi, jumlah massa garam yang dihasilkan adalah sebesar 25,10 gram.

3.2. Pembahasan Soal 2

Reaksi yang terjadi antara karbon dan oksigen adalah sebagai berikut:

C + O2 → CO2

Dalam reaksi ini, 1 mol karbon bereaksi dengan 1 mol oksigen untuk menghasilkan 1 mol karbon dioksida. Oleh karena itu, kita perlu menghitung jumlah mol karbon dioksida yang dihasilkan dari jumlah mol karbon yang ada:

Mol karbon: 2 g / 12 g/mol = 0,17 mol

Jumlah mol karbon dioksida yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah mol karbon, yaitu 0,17 mol.

Untuk mengubah jumlah mol karbon dioksida menjadi massa, kita dapat menggunakan massa molar karbon dioksida:

Massa molar karbon dioksida (CO2): 44,01 g/mol
Jumlah massa karbon dioksida yang dihasilkan: 0,17 mol x 44,01 g/mol = 7,48 gram

Jadi, jumlah massa karbon dioksida yang dihasilkan adalah sebesar 7,48 gram.

3.3. Pembahasan Soal 3

Reaksi yang terjadi antara natrium hidroksida dan asam klorida adalah sebagai berikut:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Dalam reaksi ini, 1 mol natrium hidroksida bereaksi dengan 1 mol asam klorida untuk menghasilkan 1 mol garam dan 1 mol air. Oleh karena itu, kita perlu menghitung jumlah mol garam yang dihasilkan dari jumlah mol natrium hidroksida dan asam klorida yang ada:

Mol natrium hidroksida: 50 mL x 0,1 M = 0,005 mol
Mol asam klorida: 25 mL x 0,1 M = 0,0025 mol

Karena asam klorida menjadi pembatas reaksi, maka hanya 0,0025 mol natrium hidroksida yang bereaksi dengan asam klorida. Jumlah mol garam yang dihasilkan adalah sama dengan jumlah mol asam klorida, yaitu 0,0025 mol.

Untuk mengubah jumlah mol garam menjadi massa, kita dapat menggunakan massa molar garam:

Massa molar garam (NaCl): 58,44 g/mol
Jumlah massa garam yang dihasilkan: 0,0025 mol x 58,44 g/mol = 0,146 gram

Jadi, jumlah massa garam yang dihasilkan adalah sebesar 0,146 gram.

4. Kesimpulan

Hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa dalam sebuah sistem tertutup selalu konstan, artinya massa dari reaktan yang bereaksi sama dengan massa produk yang dihasilkan. Dalam praktikum ini, kita telah mengamati dan membuktikan hukum ini melalui tiga reaksi kimia yang berbeda. Dalam setiap reaksi, massa dari reaktan yang bereaksi selalu sama dengan massa produk yang dihasilkan.

5. FAQ

Apa itu Hukum Lavoisier?

Hukum Lavoisier menyatakan bahwa massa dalam sebuah sistem tertutup selalu konstan, artinya massa dari reaktan yang bereaksi sama dengan massa produk yang dihasilkan.

Siapa yang menemukan Hukum Lavoisier?

Hukum Lavoisier ditemukan oleh ahli kimia asal Prancis bernama Antoine Lavoisier.

Apa pentingnya Hukum Lavoisier dalam kimia?

Hukum Lavoisier sangat penting dalam kimia karena menghubungkan reaksi kimia dengan perubahan massa. Hukum ini juga membantu dalam perhitungan stoikiometri dan pemahaman dasar dalam ilmu kimia.

Apa contoh lain dari penerapan Hukum Lavoisier?

Contoh lain dari penerapan Hukum Lavoisier adalah reaksi pembakaran bahan bakar, fermentasi alkohol, dan proses fotosintesis.

Bagaimana cara menghitung massa produk dalam reaksi kimia?

Untuk menghitung massa produk dalam reaksi kimia, kita perlu mengubah jumlah mol produk menjadi massa dengan menggunakan massa molar produk. Jumlah mol produk dapat dihitung dengan menggunakan perbandingan stoikiometri dari reaksi kimia yang terjadi.

Sisimanfaat Indonesia